题目内容
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：
（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）-3，26.2%
（2）H2O； NH4Cl
【解析】
试题分析：NH4Cl中氮元素的化合价是为X，则X+（+1）×4+（-1）=0 X= -3；NH4Cl中氮元素的质量分数=14／53.5×100%=26.2%；根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以该物质是H2O；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl。
练习册系列答案
相关题目
