Question

硫酸铵（NH₄）₂SO₄是一种化学肥料，试计算
（1）硫酸铵中各元素的质量比；
（2）100g硫酸铵中含氮元素的质量；
（3）多少克硝酸铵中的氮元素与100g硫酸铵中的氮元素质量相当？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）硫酸铵中氮、氢、硫、氧元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16．
（2）100g硫酸铵中含氮元素的质量为100g×

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2g．
（3）设需要硝酸铵的质量为x，
则x×

14×2

80

×100%=21.2g   x≈60.6g．
答：（1）硫酸铵中氮、氢、硫、氧元素的质量比为7：2：8：16；（2）100g硫酸铵中含氮元素的质量为21.2g；（3）60.6g硝酸铵中的氮元素与100g硫酸铵中的氮元素质量相当．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．