题目内容

X、Y、Z 三种金属中，只有X 在自然界中以单质形式存在；将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）

A. X、Y、Z B. Y、Z、X C. X、Z、Y D. Y、X、Z

练习册系列答案
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空气的净化日益受到人们的关注．在空气质量报告中一般不涉及（　　）

A. 一氧化碳 B. 二氧化碳

C. 可吸入颗粒物 D. 氮氧化物

水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。

(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为__(用接口处字母填写)。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要___；

②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是___。

(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是__。通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是__(写出一条即可)。

(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为___。

图中A-J是初中化学常见物质，且分别由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。A、D、E、G、I均为单质，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，E为紫红色固体；J为金属氧化物；B、C均由三种元素组成。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应物条件已略去。

（1）写出E的化学式：_____

（2）写出A与B反应的化学方程式_____

（3）E和I反应的基本反应类型为_____

（4）写出G→F反应的化学方程式_____

常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（ ）

X

Y

Z

①

SO3

KOH 溶液

石灰水

②

Mg(OH)2

Cu(NO3)2 溶液

稀硝酸

③

AgNO3 溶液

Zn

CaCl2 溶液

④

Fe2O3

稀硫酸

CO

A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④

下列属于合成有机高分子材料的是（ ）

A. 不锈钢 B. 尼龙 C. 蚕丝 D. 碳纤维

已知A、B、C、D是下列四种物质的一种：Fe、CuSO4、H2SO4、Ca(OH)2，且图中连线表示两种物质（或其溶液）能发生化学反应。B和C可以用来制作农用杀菌剂波尔多液。C溶液和D反应，有红色物质析出。

（1）B物质的俗称： __________，属于_______（填标号）。

①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐

请举例B物质一项日常或生产中的用途：______________________ 。

（2）A和B之间的反应是_________反应（选填“吸热”或“放热”）

（3）B和C之间的反应是_________反应（填基本反应类型）

（4）C溶液和D反应的化学方程式为：________________________________________。

铁是目前使用最广泛的金属。

（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

（1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：_____。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_____。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____性。

（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。

（查阅资料）

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳。

③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。

④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。

⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为 77.8%、70%和 72.4%。

（5）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_____（填字母序号）

（问题讨论）用如图所示装置进行实验：

（6）实验前应先_____

（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）a．浓硫酸b。澄清的石灰水c。氢氧化钠溶液

（8）B装置的作用是_____

（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前_____②停止加热后_____

（10）写出D装置中主。要。发生反应的化学方程式_____。

（数据分析与计算）

（11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_____＜m＜_____（结果保留到0.1）

②实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。

（实验评价）

（12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷_____。

实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）

A. 集气瓶 B. 坩埚钳 C. 橡皮管 D. 燃烧匙

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