题目内容
有等质量的M、N两金属，相对原子质量Ar（M）＜Ar（N），将M放入质量分数为10%的稀硫酸中，B放入质量分数为10%的稀盐酸中，在反应中M、N均为正二价，产生H2的质量随反应时间变化曲线如图．下列正确的说法是（ ）| A、产生氢气的速率M＜N |
| B、反应后M、N一定都有剩余 |
| C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 |
| D、消耗N的质量一定小于M的质量 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，根据氢气的质量=
×金属的质量，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
解答：解：
A、根据图象不难看出，金属M完全反应后所需要的时间短，即产生氢气的速率M＞N，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，可能都剩余；故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、由于M的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属M的质量要少一些，即消耗N的质量一定大于M的质量，故D错误；
故选：C．
A、根据图象不难看出，金属M完全反应后所需要的时间短，即产生氢气的速率M＞N，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，可能都剩余；故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、由于M的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属M的质量要少一些，即消耗N的质量一定大于M的质量，故D错误；
故选：C．
点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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