题目内容
镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g．请计算：
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？
（1）设样品中未被氧化的镁的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
X 0.18g
∴
=
，
解之得：x=2.16g；
（2）样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，
样品被氧化前的质量=2.16g+0.40g×
×100%=2.40g．
答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；
（2）样品被氧化前的质量是2.40g．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
X 0.18g
∴
| 24 |
| 2 |
| x |
| 0.18g |
解之得：x=2.16g；
（2）样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，
样品被氧化前的质量=2.16g+0.40g×
| 24 |
| 24+16 |
答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；
（2）样品被氧化前的质量是2.40g．
练习册系列答案
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镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
请计算 （写出计算过程）：
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？
| 数据记录时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余物质质量/g | 46.50 | 46.40 | 46.38 | 46.38 |
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？