题目内容
【题目】将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为109.8克.求:
(1)铁粉样品中铁的纯度是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果需保留一位小数)
【答案】
(1)解:氢气的质量为100g+10g﹣109.8g=0.2g,
则设样品中铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,
Fe | +2HCl═ | FeCl2+ | H2↑ |
56 | 127 | 2 | |
x | y | 0.2g |
则 ,解得x=5.6g,y=12.7g.
铁粉样品中铁的质量分数为 ×100%=56%,
答:铁粉样品中铁的质量分数为56%;
(2)解:反应后溶液的质量为109.8g﹣(10g﹣5.6g)=105.4g,
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈12%,
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为12%
【解析】根据铁与盐酸反应的化学反应方程式,利用氢气的质量代入计算,氢气的质量可由烧杯中的物质的总质量的前后变化得到.
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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