题目内容

(2012?绍兴)为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-,同学们设计了如下方案,并进行了实验.
方案 步骤 现象 结论
①取样品.滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-
①取样品,滴加过量
稀盐酸
稀盐酸

②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42-
①取样品,滴加Ba(N032溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是
稀盐酸
稀盐酸

(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是
方案Ⅰ
方案Ⅰ
,理由是
不能排除Ag+的干扰
不能排除Ag+的干扰

(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除
CO32-
CO32-
的干扰.
分析:(1)根据检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀考虑;(2)根据实验方案中不严密的步骤考虑;(3)根据加入硝酸的目的考虑.
解答:解:(1)检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀,所以实验①中加入的是盐酸,一个目的是提供酸环境,二是排除银离子的干扰;
(2)根据方案Ⅰ中①取样品.滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸,无明现象,及白色沉淀不溶解,因为不溶于酸的白色沉淀有两个:硫酸钡和氯化银,加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀,不一定是硫酸钡,有可能是氯化银,只要有银离子存在就行,所以该方案不合理;
(3)滴加硝酸钡有白色沉淀,不一定是硫酸钡,碳酸钡也是白色沉淀,但碳酸钡沉淀溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰.
故答案为:(1)稀盐酸    (2)方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰    (3)CO32-
点评:本题容易出错的地方是对方案Ⅰ的评价,要知道不溶于酸的白色沉淀有两个:硫酸钡和氯化银,加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀,不一定是硫酸钡,有可能是氯化银,只要有银离子存在就行.
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