题目内容

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请分析表中信息回答有关问题:

(1)表中最(1)表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到 个电子;11号元素易失去电子,其形成离子的符号是 ;日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131,请根据右图推断碘在周期表中位于第 周期。

(2)分析表中信息,你能得出的规律是:

横行规律(任写一条)

纵行规律(任写一条)

【答案】(1)2,Na+,5

(2)同一周期电子层数相同,同一纵行最外层电子数相同

【解析】

试题分析:(1)在原子中,质子数=核外电子数=原子序数,故8号元素的质子数为8,根据核外电子排布规律可知它的最外层电子数6,在化学反应中容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的阴离子;11号是钠原子,它的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子离子,根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故钠离子表示为Na+;在元素周期表中,原子的电子层数=周期数,由碘原子的结构示意图可知碘原子核外有5个电子层,即为第五周期;

(2)根据元素周期表可知,同一周期元素的原子的电子层数相同;同一族的最外层电子数相同。

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