Question

等质量的三种金属A、B、C和相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图所示．依图可知：
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是    ，判断的依据是    ．
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是    ．

Answer 1

【答案】分析：金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，相同的时间内生成的氢气越多．根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，当金属和稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，A、B、C三种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．
解答：解：（1）由图中可知，A的反应速率最快，B的反应速率最慢．由强到弱的顺序为：A＞C＞B；
（2）因为金属和稀硫酸反应，都生成+2价态的金属硫酸盐，A、B、C三种物质的质量相，所以相对分子质量越小，产生的氢气越多．三种物质的相对原子质量大小顺序为：C＞B＞A．．
故答为：（1）A＞C＞B；金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；
（2）C＞B＞A．
点评：本题主要考查了金属的活动性表的应用、识图的能力以及根据化学方程式的计算，综合性较强，应提高综合运用知识解决问题的能力．