题目内容
【题目】电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。
（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为 ，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：
①下列有关过滤的说法正确的是 （填字母）。
A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示：
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式 。
【答案】（1）2H2O 发光、放热（2）①AD ②Ca(ClO3)2 ③饱和 KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2
【解析】
试题分析：用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑，化学式的判断的依据是质量守恒定律，因为参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为发光、放热，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法，使用的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘。流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与Ca(ClO3)2发生了复分解反应，得到KClO3晶体。Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和溶液，母液中所有溶质的化学式KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2，
