某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔.分别进行了如右图的实验.下列分析不合理的是 A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B.图Ⅰ:用力向外拉动注射器.管中有许多小气泡出现 C.图Ⅱ:用力向里推注射器.压强增大.气体在水中的溶解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好.压强较易改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图的实验。下列分析不合理的是( )

A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响

B.图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现

C.图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小

D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

练习册系列答案

（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为

．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约

mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为

．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到

A．注射器内有液体B．瓶中液面上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．
（I）此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应

放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为

，

（II）该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，首先设计了图4所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na₂CO₃的质量分数（已知该状态下CO₂的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式

，

，
小张认为该方案不能准确测得Na₂CO₃的质量分数，这是因为

，且小李认为该方案中样品的取用的量也需要一定的控制，这是因为

．
（III）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图5的装置测定变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送气体．实验步骤为：
①检查装置的气密性． ②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置． ③打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克．④关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止． ⑤打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A10次． ⑥再准确称装置F质量为321.6克．
问题探究：
（i）E装置的作用是

，G装置作用

．
（ii）若步骤⑤中注射器推拉速率过快，则测定的Na₂CO₃的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（iii）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数

．

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证

足量

．
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）

．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该

先检验装置的气密性

．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的

．
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是

难溶于水

，化学性质是

不能燃烧也不支持燃烧

．
【实验拓展】
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）

只能消耗氧气，生成物常温下不能为气体

．
（5）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
①如图

A仪器的名称是

烧杯

，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是

气体被消耗后压强变小，水倒吸

．
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的

%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】

二氧化碳与镁条反应减少或水与镁条反应减少

．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体．
该反应的文字表达式

．
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应文字表达式为

人类的生存离不开氧气，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验．
【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO₄）放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取
氧气（O₂），该反应的文字（或符号）表达式为

．实验结束时，
该同学发现收集到的氧气（O₂）大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO₂）分解放出氧气（O₂）
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K₂MnO₄）分解放出氧气（O₂）
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
（1）第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不
变．则猜想

Ⅰ

错误．
（2）第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．
该组同学选择的实验方法是

检验到有氧气生成

．
【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）溶液反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

浓度

有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：

温度越高反应的速度越快

．
②通过上述实验

能

（填“能”或“不能”）说明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反应速率．
③如果要证明MnO₂是该反应的催化剂，还要补做2个实验（不要写出具体步骤）：

（7分）某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）      。

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）      。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号）       。
A．量筒  B．天平   C．烧杯   D．漏斗  E．蒸发皿   F．玻璃棒  G．酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO₃
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：

实验操作	实验结果
取20 mL水，加入5 g KNO₃，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加X g KNO₃，搅拌	恰好饱和，得溶液②
再加5 g KNO₃，搅拌	得溶液 ③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	晶体析出，母液⑤