Question

下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
①表中不同种元素最本质的区别是

 

（填序号）：
A．中子数不同；B．质子数不同；C．相对原子质量不同
②写出由原子序数为13和17的元素组成化合物的化学式

 

；
③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
④镁元素属于

 

（填“金属”或“非金属”），镁离子符号

 

；氟原子在化学反应中易

 

电子（填“得”或“失”）；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行的元素化学性质

 

；
⑤右图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“”表示原子序数为8的原子，“”表示原子序数为6的原子，则该反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

分析：①元素是质子数相同的同一类原子的总称，质子数决定元素的种类；
②原子序数13的元素铝呈+3价，原子序数17的氯元素呈+7和-1价，根据化合物中化合价代数和为零，氯元素与铝元素化合时应为-1价；
③根据表中原子结构中最外层电子数与元素最高正价的对比，可以发现最高正价与最外层电子数一致；
④最外层电子少于4，一般为金属元素，易失去电外层电子而形成带正电的阳离子；而最外层电子大于4表现出易得电子而使最外层达8电子稳定结构；元素的化学性质主要决定于最外层电子数，而同一纵行的元素的最外层电子数相等；
⑤原子序数为8的是氧元素、序数为6的是碳元素，结合反应的微观示意图，可以得出反应为CO在氧气中燃烧．

解答：解：①质子数决定元素的种类，所以，不同种元素最本质的区别是质子数；
故答案为：B；
②原子序数为13的是铝元素、序数为17的是氯元素，两元素化合时，铝为+3价、氯为-1价，所以，化合物的化学式为AlCl₃；
故答案为：AlCl₃；
③通过对比最高正价与最外层电子数，如氯元素最高正价为+7，而最外层电子数也为7，因此，可得出两者都相等的判断；
故答案为：相等；
④镁原子的最外层电子数为2，小于4，为金属元素，易失去电外层2个电子而成为带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg²⁺；氟原子最外层电子数为7，大于4，易得电子；同一纵行的元素的最外层电子数相等，因此它们的化学性质相似；
故答案为：金属；Mg²⁺；得；相似；
⑤原子序数为8的是氧元素，原子序数为6的是碳元素，则反应物为一个碳原子和一个氧原子构成的CO分子、两个氧原子构成的O₂分子；而生成物为2个由碳原子和氧原子构成的CO₂分子；
故答案为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂．

点评：原子结构示意图用来表示原子的构成，根据原子结构示意图可对原子种类、性质及变化规律进行判断和推断．