Question

将固体FeC₂O₄?2H₂O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC₂O₄?2H₂O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC₂O₄会逐渐转变为铁的各种氧化物．称取1.000g FeC₂O₄?2H₂O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/克	1.000	0.902	0.800	0.800	0.400	0.400	0.444	0.444	0.430	0.430

根据上述数据计算并推断：
（1）300～350℃时，固体质量不变的原因是______；
（2）350～400℃内发生反应的化学方程式为______；
（3）500℃剩余固体物质的化学式是______；
（4）600～800℃内发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）分析表中的数据可知，1.000g变为0.800g 时，表明：300℃时，结晶水已全部失去．故答案为：300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC₂O₄不分解
（2）根据铁元素守恒，FeC₂O₄分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，要注意配平．故答案为：
     FeC₂O₄

350℃-400℃  .

FeO+CO₂↑+CO↑
（3）根据铁元素守恒：6FeO→3Fe₂O₃→2Fe₃O₄
                   6×72：3×160：2×232
                     72：80：77.3     固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致．故答案为：Fe₂O₃
（4）600～800℃内发生的反应是氧化铁分解为四氧化三铁和氧气，故答案为：6Fe₂O₃

600℃-800℃  .

4Fe₃O₄+O₂↑；