Question

28、若从H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．

步骤	实验操作	实验现象	推断（或结论）
（1）	将取出的两种溶液混合	混合溶液无色澄清	混合液中肯定不含：Cu（NO3）2
		无明显现象	混合液肯定不是下列组合： H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
（2）	用PH试纸测定混合溶液的PH	测定结果：PH=2	混合液中肯定有： H+ （填离子符号）
（3）	向混合液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出现	混合液中肯定有： SO42- （填离子符号）
（4）	向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液	无明显现象	混合液中肯定不含 NaCl ．
混合液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组）		① H2SO4、NaNO3 ② H2SO4、Na2SO4 ③ H2SO4、HNO3 ④ HNO3、Na2SO4

Answer 1

分析：根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析．硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色．

解答：解：（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H₂SO₄与Na₂CO₃或HNO₃与Na₂CO₃；
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H⁺；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO₄^2-；
（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有
①H₂SO₄、NaNO₃；②H₂SO₄、Na₂SO₄；③H₂SO₄、HNO₃；④HNO₃、Na₂SO₄．

步骤	实验操作	实验现象	推断（或结论）
（1）
			H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
（2）			H+
（3）			SO42-
（4）			NaCl
		H2SO4、NaNO3 H2SO4、Na2SO4 H2SO4、HNO3 HNO3、Na2SO4

点评：本题考查了混合物组成的鉴别，完成此题，可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行．