题目内容
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO2）．目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是
（1）此反应的化学方程式为
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤
分析：根据金红石的化学式，利用金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体可推出气体并书写化学反应方程式；
（1）根据信息在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛来书写化学反应方程式；
（2）根据常温下Ti不和非金属、强酸反应，而镁与稀盐酸反应，则利用盐酸处理后过滤来获得纯净金属钛．
（1）根据信息在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛来书写化学反应方程式；
（2）根据常温下Ti不和非金属、强酸反应，而镁与稀盐酸反应，则利用盐酸处理后过滤来获得纯净金属钛．
解答：解：因金红石的化学式为TiO2，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO，
则该反应为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；
（1）由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，故答案为：2Mg+TiCl4、
2MgCl2+Ti；
（2）因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应，则可将钛中的镁除去而得到
纯净金属钛，故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的Mg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛．
则该反应为TiO2+2C+2Cl2
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（1）由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，故答案为：2Mg+TiCl4、
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（2）因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应，则可将钛中的镁除去而得到
纯净金属钛，故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的Mg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛．
点评：本题利用信息来考查学生金属的冶炼，学生应注意利用习题中的信息把握好反应的条件、反应物、生成物等来完成化学反应方程式的书写．
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