Question

【题目】现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，所得硫酸镁的质量可能是（ ）
A.12克
B.16克
C.17克
D.18克

Answer 1

【答案】C
【解析】解：氧化镁、氢氧化镁与硫酸反应后都生成硫酸镁，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g， 硫酸根的质量为：9.8g× ×100%=9.6g
设生成硫酸镁的质量为X，则有：
X× ×100%=9.6g，
X=12g．
当与稀硫酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：

MgO→	MgSO4
40	120
m	12g

m=4g；
故混合物中硫酸镁的质量为：10g﹣4g=6g；所得硫酸镁的质量：12g+6g=18g；
当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有：

Mg（OH）2→	MgSO4
58	120
n	12g

n=5.8g，
故混合物中硫酸镁的质量为：10g﹣5.8g=4.2g；所得硫酸镁的质量：4.2g+12g=16.2g；
因为混合物10g是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物，故所得硫酸铜的质量：16.2g～18g之间；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．