题目内容
下表是100 g某品牌板栗的部分营养成分
(1)食物的成分主要有六大营养素，上表中没有涉及的营养素是________．
(2)假设板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量为________mg(最后计算结果精确到0.1，下同)．
(3)假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂：39.3 kJ/g；蛋白质：18 kJ/g；糖类：15.6 kJ/g根据此数据计算，理论上100 g板栗中油脂的质量x为________g．
[工艺流程示意图]
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[讨论交流]
（1）操作a的名称是
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ？ | 95 | 98 | 103 |
下列说法正确的有
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
| 指标项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.7% | ≥20.5% |
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
| ||
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）选择右图装置A进行实验的原因
[交流讨论]
甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
|
测定时刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
|
pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
|
测定时刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
|
pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J