题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图),同学们对此进行了如下探究.
【提出问题】这是一瓶什么溶液?
(1)【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液;刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液;你的猜想是(写一种).
(2)【查阅资料】 Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水,但要溶于稀盐酸.
Ⅱ硝酸具有强氧化性,能将BaSO3氧化成BaSO4 .
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2 , SO2能使石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色.
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中,滴加稀盐酸,产生无色气体,他认为自己的猜想成立,而刘浩同学认为他的结论不合理,原因是 .
(3)Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想,做了如下实验: 取适量的该溶液于试管中,先滴加足量的BaCl2溶液,再滴加过量稀硝酸,现象为 , 刘浩同学认为自己的猜想成立.
(4)Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑,她认为加BaCl2和稀硝酸,Na2SO3也会产生沉淀,为了验证自己的观点,做了如下实验:
步骤 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1 | 取少量该溶液于试管中,滴加足量的BaCl2溶液 | 无 | |
步骤2 | 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 | 此溶液不是Na2SO4 | |
步骤3 | 将步骤2中产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 |
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式: , .
【答案】
(1)Na2CO3
(2)与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3
(3)先产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解
(4)产生白色沉淀;白色沉淀溶解,有气泡产生;此溶液是Na2SO3; Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl; BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【解析】解:【猜想与假设】标签中钠元素符号的角标是2,故还有可能是碳酸钠溶液,故填:Na2CO3;【进行实验】Ⅰ、取适量的该溶液于试管中,滴加稀盐酸,产生无色气体,还有可能是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,故填:与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3;
Ⅱ:刘浩认为自己的猜想正确,则是硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,故填:先产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;
Ⅲ:根据本表格提供的信息可以看出,产生的气体通入品红溶液,溶液褪色,说明生成了二氧化硫,故加入氯化钡产生白色沉淀,沉淀等于盐酸反应产生气泡,故填:产生白色沉淀;白色沉淀溶解,有气泡产生;此溶液是Na2SO3;
氯化钡与亚硫酸钠反应产生亚硫酸钡沉淀和氯化钠,亚硫酸钡沉淀与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化硫,故填:BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl, BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O.
所以答案是:(1)Na2CO3(2)与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3(3)先产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解(4)产生白色沉淀|白色沉淀溶解,有气泡产生|此溶液是Na2SO3| Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl| BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道注意:a、配平 b、条件 c、箭号.