题目内容
图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图
（1）甲图中P点表示的含义是
（2）将t2℃时A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
（3）t1℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液而又不改变溶液的溶质质量分数可采取的方法有
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入浓氢氧化钠溶液，再加入5mL稀盐酸，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
（1）甲图中P点表示的含义是
t1℃时B和C两种物质溶解度相等
t1℃时B和C两种物质溶解度相等
，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度由大到小的顺序是ABC
ABC
．（2）将t2℃时A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
BCA
BCA
．（3）t1℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液而又不改变溶液的溶质质量分数可采取的方法有
升温
升温
．（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入浓氢氧化钠溶液，再加入5mL稀盐酸，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
C
C
．分析：（1）根据溶解度曲线的交点的意义和溶解度大小的比较方法考虑；（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑；（3）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液而又不改变溶液的溶质质量分数，要满足不能改变溶质和溶剂的质量，所以通过改变温度即可；（4）根据氢氧化钠与盐酸反应时放出热量考虑．
解答：解：（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以甲图中P点表示的含义是t1℃时B和C两种物质溶解度相等；从t2℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的，溶解度就大，所以t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度由大到小的顺序是ABC；
（2）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，A和B降温后，溶解度都变小，仍然饱和，因为降温后B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后B物质的溶质质量分数大于A物质的溶质质量分数，C物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于t2℃时C物质的溶解度小于t1℃时B的溶解度，大于t1℃时A物质的溶解度，所以将t2℃时A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BCA；
（3）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液而又不改变溶液的溶质质量分数，要满足不能改变溶质和溶剂的质量，所以通过改变温度，由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度就会变为饱和溶液；
（4）氢氧化钠与盐酸反应时放出热量，即升高温度，该物质的溶解度变小，所以只有C物质符合．
故答案为：（1）t1℃时B和C两种物质溶解度相等；ABC；（2）BCA；（3）升温；（4）C．
（2）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，A和B降温后，溶解度都变小，仍然饱和，因为降温后B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后B物质的溶质质量分数大于A物质的溶质质量分数，C物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于t2℃时C物质的溶解度小于t1℃时B的溶解度，大于t1℃时A物质的溶解度，所以将t2℃时A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BCA；
（3）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液而又不改变溶液的溶质质量分数，要满足不能改变溶质和溶剂的质量，所以通过改变温度，由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度就会变为饱和溶液；
（4）氢氧化钠与盐酸反应时放出热量，即升高温度，该物质的溶解度变小，所以只有C物质符合．
故答案为：（1）t1℃时B和C两种物质溶解度相等；ABC；（2）BCA；（3）升温；（4）C．
点评：解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的意义，知道溶解度的大小比较方法，饱和溶液与不饱和溶液的转化，知道氢氧化钠与盐酸反应时放出热量．
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