题目内容

【题目】市场上销售的某“84”消毒液,其商品标牌上有如下叙述:①本品为无色液体,呈碱性;②使用时加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物.你认为“84”消毒液的有效成分可能是

A.

Na2CO3

B.

SO2

C.

NaClO

D.

KMnO4

【答案】C

【解析】A、Na2CO3的水溶液为无色液体,呈碱性,但不能用于餐具、衣物进行消毒,不具有漂白性,不能用于漂白浅色衣服,故选项错误.

B、SO2的水溶液呈酸性,与题中呈碱性不符,故选项错误.

C、NaClO的水溶液为无色液体,溶液呈碱性,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,具有漂白性,可漂白浅色衣服,故选项正确.

D、KMnO4的水溶液呈紫红色,与题中无色不符,故选项错误.

练习册系列答案
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【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。

【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为:xMgCO3 · yCaCO3。( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)

一、定性探究:白云石粉的成分和性质

【实验分析】

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

(2)由步骤的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 (填离子符号)。

(3)步骤生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤的反应现象是

【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

【实验质疑】小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究:白云石的组成

【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540700℃时完全分解

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x:y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验:

【实验步骤】①组装仪器,检查装置的气密性;②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D装置的质量;③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气准确称量B、C、D装置的质量;⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气准确称量B、C、D装置的质量。

实验数据记录如下表:

B中溶液质量/g

C中溶液质量/g

D中溶液质量/g

反应前

50.0

100.0

50.0

700℃

50.0

102.1

50.1

1000℃

50.0

106.3

50.3

【实验分析和数据处理】

(4)装置D的作用是

(5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是

(6)计算白云石中钙元素的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位):

(7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 (写出实验方法、现象、结论)

(8)白云石(xMgCO3 · yCaCO3x:y= (最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:y的值 (填偏大、偏小或不变)。

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