题目内容
【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物27g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为17.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
（1）二氧化锰的质量；
（2）氯化钾溶液中水的质量．
【答案】
（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为27g﹣17.4g=9.6g
设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3 | 2KCl+ | 3O2↑ |
149 | 96 | |
x | 9.6g |
= 
x=14.9g
由于催化剂在反应前后质量不变
所以二氧化锰的质量为17.4g﹣14.9g=2.5g
氯化钾溶液的质量为14.9g÷10%=149g
加入水的质量为149g﹣14.9g=134.1g
（2）氯化钾溶液中水的质量为134.1g
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量，进而进行相关计算．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
相关题目