题目内容
下列能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A.Cu2+、、Cl-
B.OH-、、Ca2+
C.Na+、、K+
D.Fe3+、K+、OH-
下图物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是()
A.氧化物为SO2
B.化合物只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②都不属于复分解反应
将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,充分反应后滴入酚酞,溶液依旧无色。为了判断反应后的溶液中,是否含有稀盐酸,小琪采用如下试剂,其中不合理的是
A.纯碱
B.硝酸银溶液
C.铁粉
D.紫色石蕊溶液
有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g,其中碳元素的质量分数为36%,使该混合气体通过足量的灼热氧化钢充分反应后,再将气体通入过量的澄清石灰水中,能得到白色沉淀________克。
金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题:
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的__________。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上有痕迹而铝合金上没有,说明纯铝的硬度__________(填“大于”或“小于”)铝合金。
(3)钢铁等物件容易生锈,铁生锈的实质是铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。
(4)实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种,例如:将三种金属分别投入到__________(填化学式)溶液中即可验证。
(5)如图,向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色,则固体乙中一定含有的物质是__________(填化学式)
②若固体乙中含有锌、铜、银三种,则溶液甲中所含的金属离子符号为__________,此时向固体乙中加入稀硫酸,发生反应的化学方程式为__________。
(6)普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取200g普通黄铜的粉末样品,加入足量的稀硫酸充分反应后,过滤出剩余的固体,并进行洗涤、干燥、称量,质量为13.5g,通过计算得出:该合金中锌的质量分数是__________,消耗的硫酸质量为__________g。
下列实验现象中,描述正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色物质
B.红磷在氧气中剧烈燃烧,放出热量,产生大量白烟
C.镁条在氧气中剧烈燃烧,产生大量白雾,放出大量热量
D.木炭在氧气中剧烈燃烧,放出无色且有刺激性气味的气体
“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是
A.植树造林,改造环境
B.垃圾就地焚烧,减少运输成本
C.工厂废水处理达标后再排放
D.推广使用新能源汽车,实现经济和环境双赢
下列做法不正确的是
A.家用电器着火,立即用水浇灭
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.不慎将燃着的酒精灯碰倒,立即用湿布盖灭
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌
正确的操作是实验成功的保证。
(1)如图甲所示,实验室稀释浓硫酸时,②处的试剂是_____。
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示,正确的操作顺序是_____。
A ①②③④ B ②①③④ C ②①④③