题目内容
（2013?槐荫区三模）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？为此，小明和小刚两位同学分别进行了实验探究：小明同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，小刚同学设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（1）小明同学通过实验A发现，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应前、后天平平衡，物质的总质量不变．在实验中还能观察到的明显反应现象是
（2）小刚同学通过实验B发现，在碳酸钠溶液与稀盐酸反应后，天平指针偏向
（3）若实验中，小刚同学向烧杯和小试管中分别加入了50g碳酸钠溶液和20g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为67.8g，通过计算回答：
①反应中所生成二氧化碳的总质量是
②求所用碳酸钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（1）小明同学通过实验A发现，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应前、后天平平衡，物质的总质量不变．在实验中还能观察到的明显反应现象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．（2）小刚同学通过实验B发现，在碳酸钠溶液与稀盐酸反应后，天平指针偏向
右盘
右盘
（填“左盘”“右盘”之一），该反应前、后物质的质量并不相等．他得此结论的原因是该反应在敞口容器中进行，反应生成的气体逸出了
该反应在敞口容器中进行，反应生成的气体逸出了
．（3）若实验中，小刚同学向烧杯和小试管中分别加入了50g碳酸钠溶液和20g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为67.8g，通过计算回答：
①反应中所生成二氧化碳的总质量是
2.2
2.2
g．②求所用碳酸钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）
分析：（1）根据BaCl2和Na2SO4反应的生成物判断观察到的现象；
（2）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答；
（3）根据质量守恒定律可计算出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠溶质的质量分数．
（2）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答；
（3）根据质量守恒定律可计算出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠溶质的质量分数．
解答：解：（1）BaCl2和Na2SO4反应的生成物是硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以现象是由白色沉淀生成；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因烧杯是敞口放置的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右；
（3）生成二氧化碳的质量为20g+50g-67.8g=2.2g
设所用碳酸钠溶液溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
所用碳酸钠溶液溶质的质量为：
×100%=10.6%．
故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）右盘；该反应在敞口容器中进行，反应生成的气体逸出了；（3）①2.2；②10.6%．
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因烧杯是敞口放置的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右；
（3）生成二氧化碳的质量为20g+50g-67.8g=2.2g
设所用碳酸钠溶液溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
x=5.3g
所用碳酸钠溶液溶质的质量为：
| 5.3g |
| 50g |
故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）右盘；该反应在敞口容器中进行，反应生成的气体逸出了；（3）①2.2；②10.6%．
点评：对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．
练习册系列答案
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