题目内容

如图所示是水分解的微观示意图,其中表示氧原子,表示氢原子.以下说法正确的是( )

A.反应前后原子种类没有改变
B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物
C.该反应属于化合反应
D.该反应的化学方程式为:H2O=H2+O2
【答案】分析:水分解的微观示意图表明,该反应为每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子;每个水分子由2个H原子和1个O原子构成,每个氢分子由2个H原子构成,每个氧分子由2个O原子构成;
利用微观图所反映出的以上信息,对比分析反应前后原子的种类、数目的关系,对选项进行判断.
解答:解:A、反应前水分子中含有H、O两种原子,反应物质中仍含有有H、O两种原子,可得知反应前后原子的种类没有改变,故A正确;
B、由于化合物的分子中含有多种原子,单质的分子中含有一种分子,所以可知反应物是化合物,而生成物是两种单质,故B错误;
C、根据反应的微观图,反应前存在一种分子而反应后存在两种分子,所以反应物是一种生成物是两种,属于分解反应,故C错误;
D、根据水分解的微观示意图,该反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑;故D错误;
故选A.
点评:分子由原子构成,构成相同的分子为同种物质的分子,构成不同的分子为不同种物质的分子,认清图示的含义及过程是解题的关键所在.
练习册系列答案
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22、近几十年来,由于人类消耗的能源急剧增加,森林、草原遭到破坏,大气中二氧化碳的含量不断上升.二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”.有人认为,全球变暖将可能导致两极的冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市,以及使土地沙漠化,农业减产等.下面我们对二氧化碳有关问题进行探究.
(1)植物进行光合作用时,需不断消耗空气中的二氧化碳,但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变,这是由于
①②③④
(填序号)
①动植物的呼吸作用;②化石燃料的燃烧;③死亡动植物的腐烂;④某些矿物如CaCO3等的加热分解.
(2)啤酒(或可乐、雪碧等)是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水等物质.请你设计两种实验方法检验瓶装啤酒(或可乐、雪碧等)中的二氧化碳.
方法一:
打开瓶盖,塞上带有导气管的橡皮塞,将瓶内气体通入盛有澄清石灰水的试管中,澄清石灰水变浑浊,证明其中含有CO2

方法二:
打开瓶盖,塞上带有导气管的橡皮塞,将瓶内气体通入盛有燃着蜡烛的集气瓶中,蜡烛熄灭,证明其中含有CO2

(3)右图所示是一个现代化植物生产车间(温室),植物生长所需要的气肥可通过调节二氧化碳来补充.
①在这个温室中,以人工配制的营养液无土栽培蔬菜,满足了植物对温度及矿质元素的需求,要实现通过补充CO2使作物增产,所需的另一条件是
光照

②此温室可视为一个小型的生态系统,构成该系统的生产者是
植物
.若此生态系统中只有生产者,在不通入CO2的情况下,每天只在6:00~18:00接受日光照射,请在右图的坐标上画出6:00~24:00该温室内CO2浓度的变化曲线(0:00~6:00的曲线已经绘出).
(4) ①实验室制取大量CO2气体,是否能用稀硫酸和大理石为原料?
(填“是”或“否”)为什么?
否因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻止了硫酸与大理石的进一步反应

②甲图是实验室制备CO2的装置图.该装置的特点是:打开弹簧夹,大理石和盐酸接触,发生反应;关闭弹簧夹后,盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗,与大理石分离,停上反应.用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果.A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果?
BD
(填写编号).

(5)写出泡沫灭火器的反应原理
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料.其组成一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示.
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?(NH42CO3?H2O作原料制备.取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始分解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品.
回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是
反应物充分混合接触,提高反应速率
反应物充分混合接触,提高反应速率
;②选择水浴加热方式,其优点是
反应物均匀受热
反应物均匀受热

(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式).
(3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作 实验现象 实验结论
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸.
②再向上述所得溶液加
硝酸银或AgNO3
硝酸银或AgNO3
溶液
现象①
产生气泡
产生气泡

现象②
产生白色沉淀
产生白色沉淀
含有 Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O
 300℃ 
.
 
(x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O组成.

实验步骤:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:
打开活塞K,再次鼓入空气
打开活塞K,再次鼓入空气
(请补充该步操作内容).
步骤5:称量相关装置的质量.
某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管的质量100.0g
B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重17.6g
回答下列问题:
(1)检查整套实验装置气密性的方法如下:将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管,放入盛有水的烧杯中,
打开活塞K开关
打开活塞K开关
,对装置B用酒精灯微热,观察,若
若两端导管口处均出现气泡
若两端导管口处均出现气泡
,则气密性良好;
(2)如果没有装置A,则测定得到的Z值
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),
装置C中的酸为
浓硫酸
浓硫酸
(写名称);
(3)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸铜(xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O)
中x:y:z=
4:1:4
4:1:4
(要求写出过程).
【交流反思】
(4)如果不称量装置C实验前后的增重,要根据实验数据,求出x:y:z的值,还可测量的实验数据是
样品的质量
样品的质量
(2012?镇江二模)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如图所示.
【生产流程】

【相关资料】
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.
【问题讨论】
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计.请写出反应①和④的化学方程式:①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH

(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:
二氧化碳得到充分利用,节约原料
二氧化碳得到充分利用,节约原料

(3)制轻质碳酸钙时,D为
悬浊液
悬浊液
(选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.

(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序,以提高产率.
【产品含量测定】CaCO3含量的测定:
取20.0g产品,研成粉状后,按下图进行实验.

(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;    ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;   ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g.
(6)问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积,充分反应
增大接触面积,充分反应

②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
;G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置

③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为
98.86%
98.86%
%.
计算过程:
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数.小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题.
(1)写出序号为①②的仪器名称:①
试管
试管
;②
集气瓶
集气瓶

(2)某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中,采取了以下实验步骤:
①取5只250mL集气瓶,分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水,并用毛玻璃片盖住,依次编号为1、2、3、4、5;
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气,用制取的氧气通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去;
③将带火星的木条依次插入1~5号瓶中,把观察到现象和计算数据,填入下表.
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
带火星木条的状况 微亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题:
①实验室中采用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气,发生装置选用
A或B
A或B
,其收集装置选用
D或E
D或E
反应的文字表达式是
过氧化氢
MnO2
水+氧气
过氧化氢
MnO2
水+氧气
,该反应所属的基本反应类型是
分解反应
分解反应

②根据以上实验,下列说法中正确的是
BD
BD
(填写相应的标号).
A.只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B.集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时,带火星的木条才能复燃
C.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
D.集气瓶中氧气的浓度越大,带火星的木条就越容易复燃
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
A
A
;如果用如图所示装置收集乙炔,气体应从
b
b
(填“a”或“b”)端管口通入.
如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题.
(1)写出序号为①②的仪器名称:①    ;②   
(2)某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中,采取了以下实验步骤:
①取5只250mL集气瓶,分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水,并用毛玻璃片盖住,依次编号为1、2、3、4、5;
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气,用制取的氧气通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去;
③将带火星的木条依次插入1~5号瓶中,把观察到现象和计算数据,填入下表.
集气瓶标号12345
集气瓶中氧气的体积分数28.9%36.8%44.7%52.6%60.5%
带火星木条的状况微亮很亮复燃复燃
试回答下列问题:
①实验室中采用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气,发生装置选用    ,其收集装置选用    反应的文字表达式是    ,该反应所属的基本反应类型是   
②根据以上实验,下列说法中正确的是    (填写相应的标号).
A.只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B.集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时,带火星的木条才能复燃
C.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
D.集气瓶中氧气的浓度越大,带火星的木条就越容易复燃
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是    ;如果用如图所示装置收集乙炔,气体应从    (填“a”或“b”)端管口通入.

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