题目内容
【题目】将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0．4g，求混合物中含铁的质量是多少？铜的质量分数是多少？
【答案】11．2g 55．2%
【解析】
试题分析：根据金属的活动性判断，铁和铜的混合物，只有铁才会与稀硫酸反应，方程式为：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑，根据Fe与H2的质量关系，即可求出铁的质量，进而可算出铜的质量分数
解：设铁的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0．4g
（1） 56/2=X/0．4g
X=11．2g
（2）铜的质量分数=（25g-11．2g）/25g×100%=55．2%
答：铁的质量为11．2g,铜的质量分数为55．2%
练习册系列答案
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【题目】（7分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。