[题目]将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应.可制得氢气0．4g.求混合物中含铁的质量是多少?铜的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0．4g，求混合物中含铁的质量是多少？铜的质量分数是多少？

【答案】11．2g 55．2%

【解析】

试题分析：根据金属的活动性判断，铁和铜的混合物，只有铁才会与稀硫酸反应，方程式为：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑，根据Fe与H2的质量关系，即可求出铁的质量，进而可算出铜的质量分数

解：设铁的质量为X

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

X 0．4g

（1） 56/2=X/0．4g

X=11．2g

（2）铜的质量分数=（25g-11．2g）/25g×100%=55．2%

答：铁的质量为11．2g,铜的质量分数为55．2%

练习册系列答案

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（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

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