题目内容

下列实验现象描述不正确的是（　　）
A、金属铜放入盐酸中，产生大量气泡
B、红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟
C、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D、氨气与氯化氢气体混合产生白烟
考点：金属的化学性质,氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
专题：实验现象的观察和记录
分析：A、根据金属活动性顺序进行分析判断；
B、根据红磷燃烧的现象分析判断；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析判断；
D、根据氨气与氯化氢气体混合的现象分析判断．
解答：解：A、铜的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，故铜不能与稀盐酸反应，将铜投入到稀盐酸中没有气泡产生，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧发出黄光，产生大量白烟，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
D、氨气与氯化氢气体混合产生白烟，故选项说法正确；
故选项为：A．
点评：本题是考查氧气与常见的物质反应、金属与酸反应等现象的描述，要求学生在实验的基础上要加强现象的记忆，注意烟是固体小颗粒形成的，与雾区分．
练习册系列答案
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在优质课上老师带领同学们对A、B两种膨化食品包装袋内的气体进行探究（如图1），请你一起参与他们的讨论并回答以下问题．
【提出问题】包装袋内的气体成分是什么呢？
【查阅资料】稀有气体价格高，膨化食品价格低，生产厂家一般不用稀有气体．而不同厂家根据成本不同，填充气体种类也不相同．膨化食品包装袋内填充气体的目的是
 
；
【猜想与假设】猜想一：
 
；
猜想二：包装袋内气体为氮气（N2）；
猜想三：包装袋内气体为干燥的空气．
【设计并完成实验】
实验1  步骤：甲同学用注射器从两种膨化食品包装袋内抽取等量的气体，分别注入装有澄清石灰水的试管中；现象：
 
；结论：猜想一不正确．
实验2  步骤：乙同学用排水法收集2瓶等体积的A、B膨化食品袋内的气体，分别将燃着的小木条伸入，观察到的现象：
 
；
结论：①A食品包装袋内气体是空气；②B食品包装袋内气体是氮气．
【讨论交流一】丙认为通过乙的实验现象不能证明A包装袋内的气体为空气，于是设计以下实验方案验证：
实验3  步骤：丙同学用排水法收集一瓶膨化食品A包装袋内气体，在燃烧匙内加入过量的
 
（填物质名称），连接如图2装置，验证该气体中氧气体积分数；现象：瓶内产生大量白烟；冷却后打开水夹，水回流约至容积的五分之一处；结论：A食品包装袋内气体是空气；该反应化学方程式为
 
．
【讨论交流二】丁同学认为乙同学设计的实验及现象也不能充分证明B内的气体就是氮气，他查阅了氮气验证的相关资料：镁可在氮气中燃烧，生成的固体可与水作用得到的液体能使无色酚酞试液变红；你能否根据已知信息，设计实验方案来验证B食品袋内的气体就是氮气吗？
实验步骤实验现象实验结论
B包装袋内气体为氮气
请写出镁条在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式：
 
．
某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（　　）
A、一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
B、只含碳、氢元素
C、只含碳、氧元素
D、只含碳元素
下列关于氧气的说法中错误的是（　　）
A、工业可以利用分离液态空气法制取氧气
B、带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气具有助燃性
C、鱼在水中能生存是因为氧气易溶于水
D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
agMnO2和一定质量KClO3组成的混合物，加热一段时间后二氧化锰所占质量分数由4%增大到5%，则反应中所生成的气体的质量为（　　）
A、4agB、5ag
C、6agD、7ag
某反应AB+CD→AD+CB，若25克AB与10克CD恰好完全反应，生成5克AD，则10克AB和4克CD完全反应，生成CB的质量是（　　）
A、8克B、40克
C、12克D、14克
实验室中使用（　　）制取二氧化碳．
A、石灰石和稀盐酸
B、碳和氧化铜
C、大理石和稀硫酸
D、碳酸钠和稀盐酸
不能用质量守恒定律解释的现象是（　　）
A、蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失
B、铁丝燃烧，其固体质量增加
C、50g酒精和50g水混合后，质量等于100g
D、高锰酸钾受热后，固体质量减少
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
XYZQ
反应前的质量/g810121
反应后的质量/g021待测9
已知物质X、Q的相对分子质量均为n，则下列推理中，正确的是（　　）
A、反应后物质Z的质量为10g
B、反应中，物质Y与Q发生改变的质量比为1：1
C、反应中，生成Y的质量为21g
D、该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3

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