Question

【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：

（1）完全反应生成二氧化碳的质量为。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			8.8g

解得x=20g

=50%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%.

【解析】解：（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量=40g+200g-231.2g=8.8g；

（2）设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

=

解得x=20g

=50%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%.

所以答案是：（1）8.8g；（2）50%.

【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．