Question

【题目】实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作：
（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、（请再写出两种玻璃仪器）．
（2）溶液C中的溶质是 ． （填化学名称）
（3）现有20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒和漏斗
（2）FeSO4
（3）解：设9.8%的稀硫酸的质量x，

根据题意有：20g×98%=x×9.8%，

x=200g

加入的水的质量为200g﹣20g=180g折合180mL

答：需加水180mL．

【解析】解：（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗． 故填：．（2）溶液A中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，加入足量铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此溶液C中的溶质是
FeSO4 ．
故填：FeSO4 ．
【考点精析】通过灵活运用过滤操作的注意事项和金属材料的选择依据，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．