Question

现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCO₃中的一种或几种，某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO₃难溶于水；NaCO₃的水溶液呈碱性）
（1）改白色粉末中肯定含有的物质是：

碳酸钠

；可能含有的物质是

氢氧化钠

．
（2为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤：

取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含

．
（3）写出往（Ⅰ）中所得溶液加入足量盐酸时，所发生反应的化学方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；
（2）根据题意中所给相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤；
（3）步骤Ⅰ中的实验为碳酸钠和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式．

解答：解：（1）加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；至此可以判断可能存在的物质为氢氧化钠；
（2）根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；
（3）步骤Ⅰ中的实验为碳酸钠和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）碳酸钠；氢氧化钠；
（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之则不含；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了学生依据实验现象分析问题、解决问题的能力，掌握相关知识才能正确的解答．