题目内容

【题目】下列化学符号正确的是(  )

A. 1个一氧化碳分子:Co B. 2个碳酸根离子:2CO32-

C. 3个亚铁离子:3Fe3+ D. 4个氮原子:2N2

【答案】B

【解析】

下列化学符号正确的是(  )

A. 1个一氧化碳分子的符号是CO,不是Co,选项错误;B. 2个碳酸根离子:2CO32-选项正确;C. 3个亚铁离子的符号是3Fe2+不是3Fe3+选项错误;D. 4个氮原子的符号是4N,不是2N2,选项错误,故选B。

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【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料. Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:
(1)煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为
(2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,温度升高,说明该反应热量(填“放出”或“吸收”).其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率= ×100%)的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时.
(3)分离:得到产品. 测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.
已知:a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2 2MgO+O2 d.MgO+C Mg+CO↑
①仪器M的名称是 , MnO2的作用是
②相同条件下,能使测定结果更准确.(填图2中“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水mL.(水的密度是1gmL﹣1 , 计算结果保留一位小数)
④经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是 . (填序号)
a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 , 反应如下:MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应).生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

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