Question

【题目】氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取。因为粗盐中含有杂质、泥沙等，必须经过提纯才能使用。

A 某兴趣小组进行粗盐提纯实验，步骤见下图：

（1）操作②名称是_____，该操作中用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在_____处；

（2）操作③蒸发，如果蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是_____；

（3）提纯实验前，称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到晶体，该实验精盐的产率是_____。

（4）经过上述方法得到的氯化钠晶体为_____（填“混合物”或“纯净物”）

B 提纯时常用下列操作步骤：

①用稍过量的除去；

②过滤；

③用稍过量的除去；

④用稍过量的除去

⑤用稍过量的除去等。则：

（1）正确的操作顺序为_____（填序号）。

（2）加入溶液，其目的之一是除去，还有一个目的，其反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】过滤 三层滤纸 用玻璃棒搅拌或移开酒精灯 80% 混合物 ③⑤④②① BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

【解析】

A、（1）操作②是将固体和液体分离，是过滤操作，该操作中玻璃棒的目的是引流，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧；

（2）操作③蒸发，如果蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是用玻璃棒搅拌或移开酒精灯；

（3）称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，则溶解的粗盐质量为8g，最终得到晶体，该实验精盐的产率是；

（4）因为粗盐中含有杂质、泥沙等，经过溶解过滤，只能除去泥沙，再蒸发后得到的晶体是混合物。

B、（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为③⑤④②①；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．