题目内容
【题目】用“＞”或“＜”或“=”填空：
（1）小明想量取5mL液体，最取时他仰视量筒读数，则实际取得液体体积_____5mL。
（2）钠原子失去电子后变成离子，钠原子核内质子数_____钠离子核内质子数。
（3）将5g熟石灰加入到95g水中完全溶解，溶质的质量分数_____5%。
（4）一定质量的氯酸钾中含氧元素mg，充分加热后，理论上制得氧气的质量_____mg。
（5）3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳的质量_____13g。
（6）将质量为mg的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，固体质量为ng，则m_____n。
【答案】＞；=；＜；=；＜；＜。
【解析】
（1）仰视读数一定量的液体，量取的液体体积偏大。（2）原子得失电子后形成离子时，质子数不变。（3）熟石灰微溶于水，5g熟石灰不能完全溶解，所以溶液的溶质质量分数小于5%。（4）化学反应遵守质量守恒定律，反应前后各种元素的质量相等，氯酸钾发生分解反应后，生成物中只有氧气含有氧元素，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素的质量。（5）碳与氧气反应生成二氧化碳时，碳与氧气反应时的质量比是3:8，3g碳在10g氧气中充分燃烧，参与反应的氧气的质量是8g，生成二氧化碳的质量是3g+8g=11g。（6）铁片与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面，
Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4
56 64
每56份质量的铁与硫酸铜充分反应后生成64份质量的铜，所以反应后固体质量增加，即m＜n。
【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答：
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ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 He 氦 4.003 |
7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
33 As 砷 74.92 | 34 Se 硒 78.96 | 35 Br 溴 79.90 | 36 Kr 氪 83.80 |
51 Sb 锑 121.8 | 52 Te 碲 127.6 | 53 I 碘 126.9 | 54 Xe 氙 131.3 |
（1）原子序数为52的元素符号为______，它的核内有______个质子，相对原子质量为______，它属于______元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）表中所列的稀有气体元素有______种．
（3）已知同一族中，各元素单质的物理性质呈一定规律性递变，如熔点、沸点逐渐升高．又已知氧气是气体，单质硫是固体，请你推断单质硒、碲的状态是______ （填“固态”、“液态”或“气态”）．