Question

（8分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是     溶液，
理由是                                           。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有    产生，反应的化学方程式为              ，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是       。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na₂CO₃，另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有 产生。静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是            。
【探究启示】
实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞。
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是          （填符号）。

Answer 1

【实验推断】
（1）氯化钠溶液    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色
（2）气泡    Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl+" H₂O + CO₂↑
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠
【继续探究】白色沉淀
【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
【拓展迁移】Cl^-、Na⁺

解析