题目内容
【题目】仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究:
(1)操作③用玻棒搅拌的目的是 .
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
a | 若现象I为无氨味. | 则样品中不含 (填名称). |
b | 由操作②现象判断. | 该样品一定含有 离子. |
c | 若现象Ⅲ为白色沉淀,现象Ⅳ为无沉淀. | 则样品中含有 (写名称),该反应的化学方程式为 . |
d | 若现象Ⅲ为“无沉淀”,现象Ⅳ为白色沉淀. | 则样品中含有 (写化学式),该反应的化学方程式为 . |
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象,则该氮肥可能是 (写化学式);若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象,则该氮肥可能是 (只写一种).
【答案】(1)使样品充分溶解;(2)a.碳酸氢铵;b.铵根;c.硫酸铵,(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3;d.NH4Cl NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3;(3)NH4NO3,尿素.
【解析】(1)操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解;
(2)a、由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气,有刺激性气味.所以,若现象I为无氨味,则样品中不含碳酸氢铵;
b、由于铵盐遇碱能放出氨气.所以,由样品加入熟石灰,有氨气生成,说明了该样品一定含有铵根离子,该氮肥属于铵盐;
C、由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明了该铵盐是硫酸铵,反应的方程式:(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3;
d、由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明了该铵盐是氯化铵,反应的方程式:NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3;
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象,则该氮肥可能是 NH4NO3,若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象,则该氮肥不是铵盐,可能是尿素.
【题目】用科学方法认识和改造物质.请你参与探究并填空:
按照科学认识的过程,科学方法主要蕴含在二个阶段:一是感性认识阶段,主要是为了获得证据,如观察、预测、实验等;二是理性认识(理性思维)阶段,主要是为了形成科学认识,如科学抽象、科学假说,像比较与对比、归纳与演绎等.
在前一阶段的学习中,我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生,运用了“归纳、演绎;比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐.请你运用以上方法认识氯化镁.
(1)用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应:
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba(NO3)2…
①这组反应能够发生的原因是 .
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”,运用的是 的方法.
(2)用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证(1)②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论,需进行实验,实验方法是:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
结论:氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应 |
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量氯化镁溶液于试管中,然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊试液,振荡 | 石蕊试液变红 | 结论:氯化镁溶液 |
取少量氯化镁溶液于试管中,然后再滴加氧化钠溶液 | 产生白色沉淀 | 结论: |
(3)用重要的学科实验方法﹣﹣“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化,创造出我们所需要的物质,极大地促进了人类社会的发展.工业上以海水为原料,通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体;将无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下,通电后可以得到“国防金属”镁.反应流程如图所示,请从化学视角回答下列问题:
①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)要过量.请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2;取上层清液少量于试管中,向其中加入 ,观察到 ,说明海水的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2.
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁,可以选用的试剂是 .
③海水中本来就有氯化镁,请分析从海水中制取MgCl2时,要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程的原因: .