Question

（2013?扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下．α
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是

+6

．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2

CO₂

．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是

使原料充分反应，提高原料利用率

．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及

ac

（填字母序号），玻璃棒的作用是

引流

．
（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是

复分解反应

，浓氨水的作用是

降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出

，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是

浓氨水易挥发

．
（5）该工艺可以循环利用的物质有

碳酸钙

（写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝

色．

Answer 1

分析：（1）根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；
（2）根据玻璃棒的作用分析；
（3）根据过滤的操作分析选择仪器；
（4）根据（NH₄）₂SO₄与KCl反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析对硫酸钾溶解度的影响、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因；
（5）分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分析湿润的红色石蕊试纸变色．

解答：解：（1）在CaSO₄?2H₂O中，由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO₂；
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；
（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答为：（1）+6，CO₂；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．

点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．