题目内容
（2013?嘉定区一模）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：
试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）
| 实验步骤 | Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重 | Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | Ⅲ．待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为15.0g | 烧杯和其中混合物的质量为110.6g |
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是
4.4
4.4
g，物质的量为0.1
0.1
mol．（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）
分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．生成二氧化碳的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和，然后计算出其物质的量即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式以及生成的二氧化碳的物质的量，即可计算出石灰石样品中含CaCO3的物质的量，然后根据质量分数公式即可计算出该石灰石样品的纯度，再与要求达到的纯度对照即可．
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式以及生成的二氧化碳的物质的量，即可计算出石灰石样品中含CaCO3的物质的量，然后根据质量分数公式即可计算出该石灰石样品的纯度，再与要求达到的纯度对照即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律得：m（CO2）=（100.0g+15.0g）-110.6g=4.4g；
二氧化碳的物质的量为：
=0.1mol；
（2）设需要碳酸钙的物质的量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O
1 1
X 0.1mol
=
解得：X=O.1mol
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=
×100%=66.7%；
∵66.7%＜80%
∴该石灰石样品的纯度不符合要求；
答：该石灰石样品的纯度不符合要求．
二氧化碳的物质的量为：
| 4.4g |
| 44g/mol |
（2）设需要碳酸钙的物质的量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O
1 1
X 0.1mol
| 1 |
| X |
| 1 |
| 0.1mol |
解得：X=O.1mol
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=
| 0.1mol×100g/mol |
| 15g |
∵66.7%＜80%
∴该石灰石样品的纯度不符合要求；
答：该石灰石样品的纯度不符合要求．
点评：熟练掌握质量守恒定律，并能据此分析出物质的质量，并能够根据化学方程式进行相应的计算．
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