Question

向一定量含有KCl和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为27.6%的K₂CO₃溶液，所加入K₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）恰好反应时，需K₂CO₃溶液的质量为______g；
（2）计算原混合溶液中含氯化钙的质量；
（3）若用溶质的质量分数相同的Na₂CO₃溶液代替上述的K₂CO₃溶液进行实验，计算恰好完全反应时，所消耗的Na₂CO₃溶液与K₂CO₃溶液的质量比．

Answer 1

解：（1）由图可知当沉淀质量不再增加说明恰好反应，由图可知需K₂CO₃溶液的质量为50g；故填：50；
（2）设原混合溶液中含CaCl₂的质量为x
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
111 100
x 10.0 g

x=11.1 g
答：原混合溶液中含CaCl₂的质量为11.1 g．
（3）设需要27.6%Na₂CO₃溶液中溶质的质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
y 10.0 g

y=10.6 g
需要27.6%Na₂CO₃溶液的质量==38.4g
m（Na₂CO₃溶液）：m（K₂CO₃溶液）=38.4g：50g=53：6 9
答：所消耗的Na₂CO₃溶液与K₂CO₃溶液的质量比为53：69．
分析：（1）由图可知当沉淀质量不再增加说明恰好反应，由图可知需K₂CO₃溶液的质量分析；
（2）根据生成沉淀的质量就是碳酸钙的质量即可求出氯化钙的质量进行解答；
（3）根据氯化钙的质量可以求出需要Na₂CO₃溶液进而求出消耗的Na₂CO₃溶液与K₂CO₃溶液的质量比即可．
点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，学生能利用图明确碳酸钙的质量是解答的关键，在本题中学生还应注意质量守恒、注意物质的变化等来解答．