Question

【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（ ）

A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙
C.将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

Answer 1

【答案】D
【解析】从图示看：温度大于t1℃时，甲的溶解度比乙大；t1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙，因为此时二者的溶解度相等；将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数不相等，因为溶质的质量没有发生变化，其质量分数一不会发生变化。将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。
所以答案是：D.

【考点精析】掌握固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系是解答本题的根本，需要知道1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．