题目内容
把100g大理石（杂质不参加反应）高温煅烧一段时间，固体质量减轻22g，把剩下的固体加入到过量的稀盐酸中，又产生气体11g，求此大理石中碳酸钙的质量分数．
分析：根据题意可以知道所发生的反应为碳酸钙高温分解及碳酸钙和盐酸的反应，依据质量守恒定律及方程式可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系，利用关系式可以计算碳酸钙的质量，进而求算出碳酸钙的质量分数．
解答：解：碳酸钙反应共生成二氧化碳33g，设大理石中碳酸钙的质量是x
由CaCO3
CaO+CO2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知：
CaCO3～CO2
100 44
x 33g
=
x=75g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为：
×100%=75%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%．
由CaCO3
| ||
CaCO3～CO2
100 44
x 33g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 33g |
x=75g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为：
| 75g |
| 100g |
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据方程式及物质之间的关系，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，同时要熟悉质量分数的计算．
练习册系列答案
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大理石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完
全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前少了4.4克。