题目内容
将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3计算：（1）生成沉淀的质量
（2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1）
分析：由碳酸钾的质量根据化学方程式可以计算出生成沉淀和硝酸钾的质量，进而再根据溶质质量分数的计算公式求出所得滤液的溶质质量分数．
解答：解：生成沉淀的质量为x，生成硝酸钾的质量为y．
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
=
=
x=5g，y=10.1g
所得滤液的溶质质量分数为
×100%≈7.7%
答：（1）生成沉淀的质量为5g，
（2）所得滤液的质量分数为7.7%．
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
| 138 |
| 6.9g |
| 100 |
| x |
| 202 |
| y |
x=5g，y=10.1g
所得滤液的溶质质量分数为
| 10.1g |
| 6.9g+50g+80g-5g |
答：（1）生成沉淀的质量为5g，
（2）所得滤液的质量分数为7.7%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度稍大．
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