Question

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、________、________；
（2）在滤液中加盐酸的作用是________；
（3）写出溶液I中发生的任意一个反应的化学方程式________．

Answer 1

解：（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用NaOH除掉氯化镁，用BaCl₂除掉硫酸钠，用Na₂CO₃除掉氯化钙与多余的BaCl₂，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液；
（2）在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na₂CO₃反应，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）溶液I中加入的NaOH能与MgCl₂反应，反应的方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答为：（1）过量BaCl₂、过量Na₂CO₃；（2）除去过量NaOH和Na₂CO₃；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
分析：（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
（2）滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）根据溶液I中加入试剂与杂质的反应，写出反应的方程式．
点评：本题考查了物质的除杂和有关溶液的计算和配制，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．