题目内容
【题目】分析KNO3、KCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题． 
（1）70℃时，向50g水中加入30gKCl，所得溶液的质量为g；
（2）若A点表示90℃时将110gKNO3放入100g水中，若保持浓度不变将其变成恰好饱和的溶液的方法是降温到℃．
（3）KNO3中混有少量的KCl，若要提纯KNO3采用的方法是（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
【答案】
（1）75
（2）60
（3）降温结晶
【解析】解：（1）70℃时，向50g水中加入30gKCl，所得溶液的质量=25g+50g=75g；所以答案是：75；（2）若A点表示90℃时将110gKNO3放入100g水中，若保持浓度不变将其变成恰好饱和的溶液的方法是降温到60℃；所以答案是：60；（3）KNO3中混有少量的KCl，若要提纯KNO3采用的方法是降温结晶，因为KNO3的溶解度随温度的升高变化比KCl大；所以答案是：降温结晶；
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
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