Question

【题目】现有一包由6.4g铜粉和6.5g的锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种．关于该实验，有下列几种说法： ①若a=1，则b=2；②反应后金属的质量不可能超过21.6g
③a+b可能大于4； ④当得到的金属为20g时，a一定等于3．
以下说法正确的个数是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．化学方程式为：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ， ①当a=1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此b=2或b=3，故错误；②当上述两个反应恰好进行完全时，得到的金属的量最大， 设生成银的质量分别为x，y

Zn+2AgNO3=	2Ag+Zn（NO3）2	Cu+2AgNO3=	2Ag+Cu（NO3）2
65	216	64	216
6.5g	x	6.4g	y

=
=
x=21.6g
y=21.6g
因此，反应后金属的质量不可能超过21.6g+21.6g=43.2g，故错误；③由A可知，a=1时，b最大为3，a+b=4；当硝酸银极少时，①反应未进行完，Zn有剩余，则金属为Zn、Cu、Ag，溶液中的溶质为硝酸锌，a=3，b=1，a+b=4，故错误；④当Zn恰好反应时，得到银为21.6g，当得到的金属质量为20克时，Zn有剩余，①反应未进行完，则金属为Zn、Cu、Ag，a=3，故正确．
故选：A．
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算，需要了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．