题目内容
【题目】武汉市某化工厂排放的废水透明、澄清，略显蓝色．小刚同学取了一瓶废水进行如下实验：加入少量的硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，又有白色沉淀生成；另一份滤液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是（填化学式）．
（2）废水中一定不含有的物质是（填序号）．
A.氯化物
B.硫酸盐
C.硝酸盐
D.碳酸盐
（3）小刚同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案．
[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]
①固体A中一定含有的物质为（填化学式）．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）AgCl
（2）BD
（3）Fe、Cu；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
【解析】解：（1）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，加入硝酸银溶液时，所有的硝酸盐都溶于水，只能是银盐的沉淀，故为AgCl；（2）滤液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，说明了原溶液中存在钡离子，有钡离子就不会存在硫酸根离子，原溶液略带蓝色，说明原溶液中存在铜离子，就不会存在碳酸根离子，故BD正确；（3）①已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3 ， 根据白色沉淀在空气中会转化成红褐色的固体，说明白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，红褐色固体是氢氧化铁沉淀，说明了B中存在亚铁离子，可知加入的金属X是铁，因为铁是过量的，所以反应后有剩余，还有置换出的铜，故为Fe、Cu；②滤液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，说明了原溶液中存在钡离子，有钡离子就不会存在硫酸根离子，原溶液略带蓝色，说明原溶液中存在铜离子，就不会存在碳酸根离子，所以原溶液中可能有氯化钡或硝酸钡，和硫酸钠生成硫酸钡沉淀．
所以答案是：（1）AgCl；（2）BD；（3）①Fe、Cu；②BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
