Question

钯金（Pd）是一种新的首饰。为获得单质钯，取100 g17.7%的PdCl₂溶液，加入10.0 g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是

A．生成铁的氯化物质量为12.7 g	B．生成铁的氯化物质量为95.0 g
C．生成铁的氯化物为FeCl2	D．生成铁的氯化物为FeCl3

Answer 1

AC

解析试题分析：根据题意，PdCl₂能和铁反应，生成氯化亚铁（FeCl₂）和钯；结合质量守恒定律可知，参加反应的PdCl₂的质量+参加反应的铁的质量=生成的氯化亚铁的质量+钯的质量；其中100g17.7%的PdCl₂溶液中含有PdCl₂的质量=100g×17.7%=17.7g，由于铁有4.4g剩余，故PdCl₂完全反应，即参加反应的PdCl₂的质量是17.7g，参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g，故生成铁的氯化物的质量=17.7g+5.6g-10.6g=12.7g。故选AC
考点：质量守恒定律及其应用
点评：在一切化学反应中，都遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和，熟练掌握质量守恒定律及其应用是解答此类题的关键。