题目内容
（2000?山西）使硫酸钾与碳酸钾的混合物8.1克与35克14%的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐，将温度始终控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好饱和．试计算：
（1）50℃时生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
（1）50℃时生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
分析：（1）依据反应的硫酸的质量依据反应的方程式可以求出生成的硫酸钾质量，再与原来的硫酸钾质量相加即是饱和溶液中的溶质的质量，据此可求该温度下该物质的溶解度；
（2）依据溶解度的数值可以求出该温度下此饱和溶液的溶质质量分数；
（2）依据溶解度的数值可以求出该温度下此饱和溶液的溶质质量分数；
解答：解：（1）设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成K2SO4、CO2的质量分别为y、z
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 98 174 44
x 35g×14% y z
=
=
=
x=6.9g y=8.7g z=2.2g
设50℃时K2SO4的溶解度w
=
w=16.5克
（2）加水后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=14.2%
答：50℃时K2SO4的溶解度为16.5克，所得溶液中溶质的质量分数为14.2%．
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 98 174 44
x 35g×14% y z
| 138 |
| x |
| 98 |
| 35g×14% |
| 174 |
| y |
| 44 |
| z |
x=6.9g y=8.7g z=2.2g
设50℃时K2SO4的溶解度w
| 8.1g-6.9g+8.7g |
| 8.1g+35g+29g-2.2g |
| w |
| w+100g |
w=16.5克
（2）加水后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 16.5g |
| 16.5g+100g |
答：50℃时K2SO4的溶解度为16.5克，所得溶液中溶质的质量分数为14.2%．
点评：此题借助化学反应方程式对物质的溶解度以及溶质质量分数的考查，解题的关键是能够对反应后溶液中溶质质量的解答；
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