Question

某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验

现取20g纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到滤渣和一种不饱和溶液．请回答问题：
（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误

过滤时没用玻璃棒引流

；
（2）请写出发生反应的化学方程式

Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

；
（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式为

106

171

=

X

17.1g

；
（4）求纯碱样品的纯度为

53%

；
（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为

6.4%

．

Answer 1

分析：（1）根据过滤操作的注意事项考虑；（2）根据方程式的书写方法考虑；（3）根据相对分子质量比等于质量比列比例式；（4）根据氢氧化钡的质量计算出碳酸钠的质量再除以样品的质量；（5）先计算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再计算出反应后溶液质量，再进行计算．

解答：解：（1）过滤时必须用玻璃棒引流，否则液体会溅出；
（2）碳酸钠与氢氧化钡反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钡，写在等号的左边，生成物是碳酸钡和氢氧化钠，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（3）设碳酸钠的质量为X
    Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
     106      171
     X        17.1g
所以比例式是：

106

171

=

X

17.1g

（4）设碳酸钠的质量为X
    Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
     106      171
     X        17.1g
根据

106

171

=

X

17.1g

解得X=10.6g，所以纯碱样品的纯度为：

10.6g

20g

×100%=53%；
（5）设生成碳酸钡的质量为Y，生成氢氧化钠的质量为Z则：
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
          171      197     80
         17.1g      Y      Z
根据

171

197

=

17.1g

Y

解得Y=19.7g，根据

171

80

=

17.1g

Z

解得Z=8g．反应后溶液质量为：10.6g+34.1g+100g-19.7g=125g，反应后所得溶液的溶质质量分数为：

8g

125g

×100%=6.4%
故答案为：（1）过滤时没用玻璃棒引流；（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（3）

106

171

=

X

17.1g

； （4）53%；（5）6.4%．

点评：解答本题关键是要熟悉过滤的注意事项，知道方程式的书写方法，能根据方程式灵活进行基本计算．