Question

（5 分）海水中蕴含着 80 多种元素，海洋是一座巨大的宝库。氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O=2NaOH + Cl₂↑+A,则 A的化学式为            。氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）,试写出该反应的化学方程式                                          。
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

① P 点的意义是                。
② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用       方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。
③ t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是          。

Answer 1

（1）H₂ ? Cl₂ + H₂O = HCl + HClO （2）① 在 t₁℃，甲乙两物质溶解度相等 ② 降温结晶 ③  37.5% 

 
试题分析：（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O=2NaOH + Cl₂↑+A,根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，则 A的化学式为H₂ ?氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）,该反应的化学方程式Cl₂ + H₂O = HCl + HclO；（2）由溶解度曲线图可知① P 点的意义是在 t₁℃，甲乙两物质溶解度相等；② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质，根据溶解度曲线甲物质的溶解度随温度的升高而增大较大，故可用降温结晶的方法；③ t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% 。