Question

3．某工厂排放的一种酸性废水含有溶质质量分数为3.65%的残余盐酸．请通过计算回答：
①若要恰好中和100kg的这种酸性废水，理论上需要NaOH固体多少千克？
②若改用CaCO₃处理这些残余盐酸，每处理100kg这种酸性废水，可以节约经费多少元？（NaOH和CaCO₃的价格如右表）

名称	NaOH	CaCO3
价格（元/kg）	24.00	6.00

Answer 1

分析 （1）利用石油产品中残余盐酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中盐酸的质量，然后，根据反应的化学方程式计算所需氢氧化钠的质量；
（2）计算改用碳酸钙后处理同样产品需碳酸钙的质量，结合氢氧化钠、碳酸钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用碳酸钙所花费的差值．

解答 解：（1）设需要NaOH的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
x    100kg×3.65%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{100Kg×3.65%}$
x=4Kg
（2）设需要碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73
y     100kg×3.65%
$\frac{100}{y}=\frac{73}{100Kg×3.65%}$
y=5Kg
节约经费=4.0kg×24.00元/kg-5kg×6.00元/kg=66元
答案：
（1）理论上需要NaOH固体4Kg．
（2）每处理100kg这种产品，可以节约66元经费．

点评 此题考查化学方程式的基本计算，结合生产实际，体现化学的学习的实用性．