题目内容
【题目】小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中,充分反应后,他观察到的现象如图所示,请你根据实验现象分析以下问题:
(1)该浅绿色溶液所含的溶质有_____(写出化学式)。
(2)写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式_____。
(3)将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱_____ (填“能”或“不能”)。
【答案】ZnSO4、FeSO4 不能
【解析】
将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中,锌粉先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,待锌粉完全反应后,铁粉再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
(1)充分反应后,溶液为浅绿色,说明铁和硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁,说明锌粉已经完全反应,向固体残渣中加稀盐酸,有气泡产生,说明铁粉过量,硫酸铜溶液已经完全反应,故浅绿色溶液中所含的溶质有:ZnSO4、FeSO4;
(2)固体残渣中,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:;
(3)锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,有红色固体析出,说明在金属活动性顺序里,锌位于铜之前,铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,有红色固体析出,说明在金属活动性顺序里,铁位于铜之前,但是无法验证锌和铁的金属活动性顺序,故不能根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。
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